Vad heter syre på latin
Check 'syre' translations into Latin.Syre
| Syre | ||||||||||||
Urladdningsrör Emissionsspektrum | ||||||||||||
| Generella egenskaper | ||||||||||||
| Relativ atommassa | 15,999 (15,99903–15,99977)[1][2]u | |||||||||||
| Utseende | Färglös inom gasform Svagt azurblå inom vätskeform | |||||||||||
| Allotroper | Syrgas (O2) Ozon (O3) Oxozon (O4) | |||||||||||
| Fysikaliska egenskaper | ||||||||||||
| Densitet nära 0 °C samt 101,325 kPa | 1,429 g/L | |||||||||||
| – flytande, nära kokpunkten | 1,141 g/cm3 | |||||||||||
| Aggregationstillstånd | Gas | |||||||||||
| Smältpunkt | 54,36 K (−218,79 °C) | |||||||||||
| Kokpunkt | 90,188 K (−182,962 °C) | |||||||||||
| Trippelpunkt | 54,361 K (−218,789 °C) 0,1463 kPa | |||||||||||
| Kritisk punkt | 154,581 K (−118,569 °C) 5,043 MPa | |||||||||||
| Molvolym | 17,36 × 10−6m³/mol | |||||||||||
| Smältvärme | 0,444 kJ/mol | |||||||||||
| Ångbildningsvärme | 5,58 kJ/mol | |||||||||||
| Specifik värmekapacitet | 920 J/(kg × K) | |||||||||||
| Molär värmekapacitet | 29,378 J/(mol × K) | |||||||||||
| ||||||||||||
| Atomära egenskaper | ||||||||||||
| Atomradie | 60 pm | |||||||||||
| Kovalent radie | 66 pm | |||||||||||
| van der Waalsradie | 152 pm | |||||||||||
| Elektronaffinitet | 141 kJ/mol | |||||||||||
| Jonisationspotential | Första: 1 313,9 kJ/mol Andra: 3 388,3 kJ/mol Tredje: 5 300,5 kJ/mol Fjärde: 7 469,2 kJ/mol (Lista) | |||||||||||
| Elektronkonfiguration | ||||||||||||
| Elektronkonfiguration | [He] 2s2 2p4 | |||||||||||
| e− per skal | 2, 6 | |||||||||||
| Kemiska egenskaper | ||||||||||||
| Oxidationstillstånd | 2, 1, −1, −2 | |||||||||||
| Elektronegativitet | 3,44 (Paulingskalan) 3,61 (Allenskalan) | |||||||||||
| Normalpotential | 1,23 V | |||||||||||
| Diverse | ||||||||||||
| Kristallstruktur | Kubisk | |||||||||||
| Ljudhastighet | 317,5 m/s | |||||||||||
| Värmeledningsförmåga | 0,02658 W/(m × K) | |||||||||||
| Magnetism | Paramagnetisk | |||||||||||
| Magnetisk susceptibilitet | 1,9 × 10−6[3] | |||||||||||
| Brytningsindex | 1,000271 | |||||||||||
| Identifikation | ||||||||||||
| CAS-nummer | 7782-44-7 | |||||||||||
| EG-nummer | 231-956-9 | |||||||||||
| Pubchem | 977 | |||||||||||
| ATC-kod | V03AN01 | |||||||||||
| RTECS-nummer | RS2060000 | |||||||||||
| Historia | ||||||||||||
| Namnursprung | Från grekiskaoxy-, både 'form' samt 'syra', samt -gen, vilket betyder ”syrabildande”.[4][5] | |||||||||||
| Upptäckt | Carl Wilhelm Scheele (1772) | |||||||||||
| Namngivare | Antoine Lavoisier (1777) | |||||||||||
| Stabilaste isotoper | ||||||||||||
| Säkerhetsinformation | ||||||||||||
| Säkerhetsdatablad: Sigma-Aldrich | ||||||||||||
| H-fraser | H270, H280 | |||||||||||
| P-fraser | P244, P220, P370+376, P403 | |||||||||||
| R-fraser | R8 | |||||||||||
| S-fraser | S(2), S17 | |||||||||||
| SI-enheter samt STP används angående inget annat anges. | ||||||||||||
Syre alternativt oxygen (latin: Oxygenium) existerar en grundämne tillsammans tecknetO samt atomnummer8.
på grund av för att minska risken till förväxling vid svenska tillsammans syra samt liksom ett internationell anpassning kallar man ibland, mot modell vid gastuber, ämnet till oxygen. Syre existerar nära standardtryck samt -temperatur (STP) ett gas, syrgas, O2, liksom förekommer inom atmosfären inom ett halt från cirka 21 volymprocent.
O2 benämns ofta "molekylärt syre". ett mindre andel finns inom formen O3, ozon.
Egenskaper
[redigera | redigera wikitext]Syre förekommer nära standardtryck samt -temperatur såsom enstaka tvåatomig gas, O2 (syrgas), var bindningen förenklat förmå beskrivas liksom enstaka kovalentdubbelbindning.
En ovanlighet tillsammans syremolekylen existerar för att dess grundtillstånd existerar vad man kallar triplett, då den besitter numeriskt värde oparade elektroner tillsammans parallella spinn (de existerar annars vanligen strukturerade liksom elektronpar tillsammans med antiparallella spinn).[7][8] Detta medför för att syre beneath normala förhållanden inom rumstemperatur existerar mindre reaktivt tillsammans med dem flesta andra ämnen än detta annars ägde varit, vid bas från den mängd aktiveringsenergi vilket krävs.[8]
Syremolekylen besitter tre spinn-isomerer; förutom grundtillståndets triplettillstånd, finns detta numeriskt värde isomerer vilket istället äger parade elektroner samt därmed existerar inom således kallat singlettillstånd.[9] Redan nära den inledande exciterade nivån, alltså efter en inledande energiupptag, existerar syremolekylen inom en singlettillstånd, såsom fullfölja den många reaktiv tillsammans med andra ämnen (det blir för tillfället möjligt då dem flesta andra molekyler existerar inom singlettillstånd).[9][10][11]
O2 bildar stabila kemiska föreningar tillsammans med dem flesta andra grundämnen.
Syre existerar en starkt oxidationsmedel samt förbränning inom atmosfär existerar vanligen oxidering från brännbara ämne beneath kraftfull värmeutveckling.
Hur existerar "syren" inom Latin?Korrosion innebär inom vissa fall enstaka långsam oxidering tillsammans bildning från en oxidskikt vid metallen inom fråga. Järnets korrosionsprodukter kallas oxiderat järn.
En små mängd syre förmå åtgärda sig inom dricksvatten, tillräckligt på grund av djurlivet inom vattnet (se nedan). Syre inom fast samt vätskeform äger enstaka blekt azurblå färg.
Himlens blå färg beror dock ej vid detta, utan vid Rayleigh-spridning.
Syrgas existerar luktfritt.
Allotropa former
[redigera | redigera wikitext]På jorden existerar den vanligaste allotropa formen från syre O2, syrgas alternativt dioxygen.
Den mindre vanliga formen existerar ozon (O3), ett gas likt äger enstaka frän doft samt existerar giftig på grund av människor (se marknära ozon).
Den treatomiga ozonmolekylen existerar termodynamiskt instabil gentemot den vanliga tvåatomiga formen. Ozon bildas dock kontinuerligt inom övre delen från jordens atmosfär tillsammans hjälp från kortvågig ultraviolett strålning ifrån solen. Ozon skyddar inom sin tur existensen vid jorden genom för att blockera enstaka massiv sektion från UV-strålningen (särskilt detta farliga ultraviolett typ C våglängd 100–280 nm).
1924 upptäckte Gilbert Newton Lewis magnetiska anomalier inom flytande syre vilket verkade komma ifrån enstaka tredjeplats allotrop likt han trodde fanns O4. 80 kalenderår senare kunde man fastställa för att detta berodde vid för att par från O2-molekyler tillsammans med antiparallella spinn temporärt parade ihop sig mot O4, likt alltså ej existerar stadig.
Fast syre såsom normalt existerar blått blir nära högt tryck rött, vilket beror vid allotropen O8.
Isotoper
[redigera | redigera wikitext]Syre äger sjutton kända isotoper tillsammans massor ifrån 12,03 u mot 28,06 u. Tre från dem existerar stabila, 16O, 17O samt 18O, från vilka 16O existerar den allmänt förekommande (mer än 99,7 %).
dem radioaktiva isotoperna äger varenda halveringstider vid mindre än tre minuter.
Innan atommassenheten u definierades (baserat vid 12C) ägde syre getts atommassan 16. eftersom fysiker ofta endast syftade vid 16O medan kemister talade ifall den naturliga blandningen från isotoper således förekom detta olika viktskalor.
I Glosbe hittar ni översättningar ifrån svenska mot Latin ifrån olika källor.Förekomst
[redigera | redigera wikitext]Syre existerar universums tredjeplats vanligaste grundämne, endast överträffat från väte samt helium. Syre bildas främst inom tunga stjärnor genom alfaprocessen, fusion från ett kolkärna samt enstaka heliumkärna.
Syre existerar den största grundämneskomponenten inom jordskorpan, 49 % från dess massa utgörs från syre.
Syre existerar även den näst största komponenten från kurera jorden (28 % från massan), den största komponenten inom oceanerna (86 % från massan) samt den näst största komponenten från atmosfären (20,947 % från volymen), efter kväve. vilket grundämne förekommer syre inom atmosfären samt löst inom haven.
Syre alternativt oxygen (latin: Oxygenium) existerar en grundämne tillsammans tecknet O samt atomnummer 8.nära temperaturen 25 °C samt trycket 1 atm (av luft) kommer enstaka liter vätska för att åtgärda upp ungefär 6,04 kubikcentimeter (8,63 mg, 0,270 mmol) syre. Havsvatten är kapabel åtgärda upp cirka 4,9 cm³ (7,0 mg, 0,22 mmol). nära 0 °C kommer lösligheten för att öka mot 10,29 cm³ till dricksvatten samt 8,0 cm³ på grund av havsvatten.
Denna skillnad existerar många viktigt på grund av existensen inom haven, eftersom en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig nära polerna kunna försörja många mera liv per volymenhet vid bas från detta höga innehållet syre.[12]
Biologisk betydelse
[redigera | redigera wikitext]Trots syrets reaktivitet förekommer detta inom jordatmosfären inom ett unikt upphöjd halt.
andra himlakroppar inom solsystemet är kapabel äga enstaka låg syrehalt inom sina atmosfärer – denna bildas då från kemisk fotodissociation vid bas från solens UV-ljus.
I dem röda blodkropparna binds syre.Jordatmosfärens syre produceras nästan enbart genom biologisk fotosyntes. Rent syre tros äga dykt upp inom stora mängder redan beneath tidiga proterozoikum, till cirka 2 miljarder tid sedan. Syret löstes inom haven samt reagerade tillsammans järn, dock till omkring 2,7 miljarder kalenderår sedan började syret frigöras mot atmosfären, eftersom detta ifrån denna period samt vidare förekommer rostiga järnrika mineraler.
Syre existerar en livsviktigt kurs på grund av samtliga flercelliga organismer, eftersom detta ingår både såsom byggmaterial samt vilket energibuffert inom cellandningens energiomvandling. bristande vid syre leder mot kvävning. Ren syrgas existerar dock många giftigt, då den orsakar massiv bildning från fria radikaler inom den biologiska organismen. detta biologiska existensen fanns inom begynnelsen ej anpassat mot syrets farlighet, dock vissa grupper från mikrober anpassade sig mot högre syrgashalt inom atmosfären.
Några grupper från bakterier samt arkéer lever beneath syrefria förhållanden, t.ex. havsbottnar samt dyiga sjöbottnar, samt dessa äger ofta bevarat sin ursprungliga känslighet på grund av detta giftiga syret.
Hur existerar "syre" inom Latin?Föreningar
[redigera | redigera wikitext]På bas från sin höga elektronegativitet är kapabel syre forma föreningar tillsammans nästan samtliga andra grundämnen, från detta äger fenomenet kemisk reaktion med syre fått sitt namn. dem enda grundämnen liksom ej förmå oxideras existerar fluor samt några från ädelgaserna.
flera från ädelmetallerna (till modell guld samt platina) existerar dock många motståndskraftiga mot direkta reaktioner tillsammans syre.
Biologiskt viktiga syreföreningar existerar bland annat dricksvatten samt koldioxid (CO2). Organiska föreningar innehåller ofta syre inom struktur från hydroxyl-radikaler -OH, bland annat alkoholer samt sötningsmedel, organiska syragrupper -COOH samt aldehyder -CHO.
eftersom syre existerar detta tredjeplats vanligaste grundämnet inom universum existerar även OH-radikalen samt vattenmolekylen H2O universums vanligaste fleratomiga molekyler.
många syror, såväl oorganiska likt organiska innehåller syre.
Framställning
[redigera | redigera wikitext]Syre framställs industriellt vanligen genom destillering från atmosfär. ursprunglig rengörs luften liksom sedan kondenseras samt leds in inom enstaka kolonne. inom kolonnen värms luften långsamt samt syre, jämte argon samt kväve, avkokas samt utvinns nära respektive kokpunkt.
För exempelvis laboratoriebruk är kapabel syrgas framställas genom elektrolys från dricksvatten.
Lungan (latin: pulmo) existerar detta kroppsdel hos dem ryggradsdjur såsom andas atmosfär, såsom äger vilket främsta övning för att syresätta blodet samt avsöndra vissa restprodukter, framförallt koldioxid.Användningsområden
[redigera | redigera wikitext]Eftersom målet tillsammans med människors andning existerar för att ta upp syre används syre inom sjukvården på grund av för att underlätta andning. nära bestigning från en stor naturlig upphöjning av jordens yta vid därför upphöjd höjd för att lufttrycket blir på grund av lågt på grund av för att människan bör behärska tillgodogöra sig tillräckligt tillsammans syre utnyttjas ofta medhavda syrgastuber.
inom rymddräkter används oftast rent syre nära en reducerat tryck, omkring ett tredjedel från trycket nära jordytan. Rymddräktens bärare får då ungefär normalt deltryck från syre inom blodet, samtidigt likt dräkten ej blir sålunda styv vilket enstaka klädsel fylld tillsammans gas nära normalt lufttryck skulle bli.
Syrgas blandad tillsammans hydrogen inom proportionen 1:2 bildar knallgas.
noggrann vilket namnet antyder således blir detta ett massiv knall då gasen antänds samt restprodukten ifrån den våldsamma reaktionen existerar vattenånga. inom verkstadsindustrin används syre nära gassvetsning